El hipoclorito de sodio, o hipoclorito sódico, (cuya disolución en agua es conocida como lejía, o cloro​ es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO, muy utilizado como biocida y/o desinfectante.

La estabilidad del hipoclorito en disolución acuosa depende de su pH (cuanto mayor, es más estable), de su propia concentración (disoluciones menos concentradas, son más estables), la presencia de determinadas impurezas (algunos metales aceleran su descomposición), el tiempo desde que se ha preparado (con el tiempo se va descomponiendo) y la temperatura de conservación (temperaturas altas, aceleran su descomposición). Es incompatible con numerosas sustancias por lo debe almacenarse alejado de otros productos, en particular de cualquier ácido o de amoniaco. Al acidular, libera cloro molecular (Cl2) gaseoso y muy tóxico. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que formara cloramina, un gas muy tóxico que puede dar lugar a explosiones y que es cancerígeno al ser ingerido por el ser humano mezclado en agua.

El hipoclorito de sodio producido mediante electrólisis se utiliza para potabilizar el agua porque elimina patógenos y microorganismos de manera efectiva sin generar contaminantes secundarios significativos.